Revisão — Química Geral
Ácidos
É toda substância que em solução aquosa libera como único cátion H⁺ (sofrem ionização).
Propriedades
Propriedades Gerais
- Sabor azedo
- Condutibilidade elétrica
- H à esquerda da fórmula
- Reagem com metais → libera H₂
- Reagem com base → sal + água
Classificação por H ionizáveis
- Monoácido: 1 H⁺ (ex: HCl)
- Diácido: 2 H⁺ (ex: H₂SO₄)
- Triácido: 3 H⁺ (ex: H₃PO₄)
- Tetrácido: 4 H⁺ (ex: H₄P₂O₇)
Hidrácido vs Oxiácido
- Hidrácido: sem oxigênio (ex: HCl, HF, HBr)
- Oxiácido: com oxigênio (ex: H₂SO₄, HNO₃)
Força (Hidrácidos)
- Fraco: α ≤ 5%
- Moderado: 5% < α < 50%
- Forte: α ≥ 50%
Oxiácidos: X = nº de O − nº de H ionizáveis
Nomenclatura
Hidrácidos
Ácido + elemento + ÍDRICO
HF = Ác. Fluorídrico
HCl = Ác. Clorídrico
HBr = Ác. Bromídrico
Orto / Meta / Piro
- Orto: maior grau de hidratação (H₃PO₄)
- Meta: orto − 1 H₂O (HPO₃)
- Piro: 2×orto − 1 H₂O (H₄P₂O₇)
Tabelas de referência
Bases (Hidróxidos)
É toda substância que em solução aquosa libera como único ânion OH⁻. Bases sofrem dissociação (não ionização).
Propriedades
- Sabor cáustico/adstringente
- Condutibilidade elétrica
- OH⁻ à direita da fórmula
- Reagem com ácido → sal + água
Dissociação — exemplos
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻
Fe(OH)₃ → Fe³⁺ + 3OH⁻
Pb(OH)₄ → Pb⁴⁺ + 4OH⁻
Classificação
Nº de OH⁻
- Monobase: 1 OH⁻
- Dibase: 2 OH⁻
- Tribase: 3 OH⁻
- Tetrabase: 4 OH⁻
Força
Fortes: Metais Alcalinos + Alcalinos Terrosos (exc. Mg(OH)₂)
NaOH, KOH, LiOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂
Fracas: demais metais
Solubilidade
Solúveis: Metais Alcalinos + NH₄OH
Pouco solúveis: Alcalinos Terrosos
Insolúveis: demais metais
Nomenclatura: HIDRÓXIDO + DE + ELEMENTO
| Fórmula | Nome IUPAC | Nome Clássico |
|---|---|---|
| NaOH | Hidróxido de Sódio | — |
| Ca(OH)₂ | Hidróxido de Cálcio | — |
| Fe(OH)₂ | Hidróxido de Ferro II | Hidróxido Ferroso |
| Fe(OH)₃ | Hidróxido de Ferro III | Hidróxido Férrico |
| Pb(OH)₂ | Hidróxido de Chumbo II | Hidróxido Plumboso |
| Pb(OH)₄ | Hidróxido de Chumbo IV | Hidróxido Plúmbico |
| Cu(OH)₁ | Hidróxido de Cobre I | Hidróxido Cuproso |
| Cu(OH)₂ | Hidróxido de Cobre II | Hidróxido Cúprico |
💡 Macete: o índice do OH na fórmula = carga do cátion. Ca(OH)₂ → Ca²⁺ libera 2 OH⁻.
Sais
É toda substância que em solução aquosa libera um cátion ≠ H⁺ e um ânion ≠ OH⁻. Sais sofrem dissociação.
Exemplos de dissociação
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
BaSO₄ → Ba²⁺ + SO₄²⁻
Como se formam
ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
2HNO₃ + Fe(OH)₂ → Fe(NO₃)₂ + 2H₂O
Classificação dos Sais
Sal Normal ou Neutro
Neutralização total: todos os H⁺ do ácido são substituídos.
Ex: NaCl, BaCl₂, BaSO₄
Sal Ácido (Hidrogeno Sal)
Sobram H ionizáveis na molécula (neutralização parcial do ácido).
Ex: NaHSO₄, KH₂PO₄
Sal Básico (Hidroxi Sal)
Sobram OH⁻ na molécula (neutralização parcial da base).
Ex: Ba(OH)Cl, Fe(OH)₂NO₃
Sal Duplo
Dois cátions diferentes ou dois ânions diferentes.
Ex: BaBrCl, NaKSO₄
Sal Hidratado
Associado a moléculas de H₂O na estrutura cristalina.
Ex: CuSO₄·5H₂O = Sulfato de Cobre Penta-hidratado
Neutralização Total vs Parcial
Neutralização Total
Nº de H ionizáveis do ácido = Nº de OH⁻ da base.
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O
Neutralização Parcial
Nº de H ≠ Nº de OH⁻ → forma sal ácido ou básico.
HCl + Ba(OH)₂ → Ba(OH)Cl + H₂O
H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O
Nomenclatura dos Sais
Sais Normais: NOME DO ÂNION (ácido) + DE + NOME DO CÁTION (base)
| Terminação do Ácido | Terminação do Sal | Exemplo |
|---|---|---|
| ÍDRICO | ETO | HCl → Cloreto de Sódio |
| OSO | ITO | H₂SO₃ → Sulfito de... |
| ICO | ATO | HNO₃ → Nitrato de... |
Sal Ácido
Adiciona HIDROGENO (ou MONO/DI/TRI...) antes do nome do ânion.
NaHSO₄ = Sulfato Ácido de Sódio ou Hidrogeno Sulfato de Sódio
Sal Básico
Adiciona BÁSICO (ou HIDRÓXI) antes do nome do ânion.
Ba(OH)Cl = Cloreto Básico de Bário ou Hidróxi Cloreto de Bário
Sal Duplo
Nome dos dois ânions ou "de [cátion1] e [cátion2]".
BaBrCl = Cloreto Brometo de Bário
NaKSO₄ = Sulfato de Sódio e Potássio
Sal Hidratado
Nome normal + prefixo grego + HIDRATADO.
CuSO₄·5H₂O = Sulfato de Cobre Penta-hidratado
💡 Resumo rápido: Sal Ácido = sobrou H⁺ / Sal Básico = sobrou OH⁻ / Sal Duplo = 2 cátions ou 2 ânions diferentes / Sal Hidratado = tem H₂O na fórmula.
Óxidos e Peróxidos
São compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral: EₓOᵧ.
Ordem de eletronegatividade: F O N Cl Br I S C P H → o oxigênio só não é o mais eletronegativo quando combinado com F.
Nomenclatura dos Óxidos
Com não-metais (prefixos)
[prefixo O] + ÓXIDO DE + [prefixo E] + elemento
CO = Monóxido de Carbono
CO₂ = Dióxido de Carbono
SO₂ = Dióxido de Enxofre
SO₃ = Trióxido de Enxofre
N₂O₅ = Pentóxido de Dinitrogênio
P₂O₅ = Pentóxido de Difósforo
Com metais
ÓXIDO DE + NOME DO ELEMENTO (+ nº romano se necessário)
Na₂O = Óxido de Sódio
CaO = Óxido de Cálcio
FeO = Óxido de Ferro II (Ferroso)
Fe₂O₃ = Óxido de Ferro III (Férrico)
Al₂O₃ = Óxido de Alumínio
| Fórmula | Nome |
|---|---|
| CO | Monóxido de Carbono |
| CO₂ | Dióxido de Carbono |
| SO₂ | Dióxido de Enxofre |
| SO₃ | Trióxido de Enxofre |
| NO | Monóxido de Nitrogênio |
| NO₂ | Dióxido de Nitrogênio |
| N₂O | Monóxido de Dinitrogênio |
| N₂O₃ | Trióxido de Dinitrogênio |
| N₂O₅ | Pentóxido de Dinitrogênio |
| P₂O₅ | Pentóxido de Difósforo |
| Na₂O | Óxido de Sódio |
| CaO | Óxido de Cálcio |
| FeO | Óxido de Ferro II / Óxido Ferroso |
| Fe₂O₃ | Óxido de Ferro III / Óxido Férrico |
| Cr₂O₃ | Óxido de Cromo III |
Peróxidos
São óxidos que apresentam o grupo –O–O– (ligação peroxídica) em sua estrutura. O oxigênio tem NOX = −1 (e não −2 como nos óxidos comuns).
Peróxido de Hidrogênio
H₂O₂ = Água oxigenada.
Dissolvido em água origina a solução conhecida como água oxigenada.
Decomposição: H₂O₂ → H₂O + ½O₂
Outros Peróxidos
Alcalinos: Li₂O₂, Na₂O₂, K₂O₂
Alcalinos Terrosos: CaO₂, BaO₂, MgO₂
Nome: PERÓXIDO DE + elemento
Na₂O₂ = Peróxido de Sódio
💡 Como diferenciar Óxido de Peróxido? No óxido normal o O tem carga −2. No peróxido o par O-O faz com que cada O tenha carga −1. Se vir ₂O₂ em metais alcalinos → peróxido!
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